Laporan akhir praktikum kimia dasar ii penurunan titik beku larutan kelompok v. Sifat kologatif dapat digunakan untuk menentukan massa molekul relatif suatu zat. Tf larutan, contoh soal, praktikum, kimia suatu zat cair dikatakan mendidih jika tekanan uapnya sama dengan tekanan atmosfer tekanan udara luar di atas permukaan cairan. Selain itu, dengan menggunakan cara yang sama, dapat dihitung pula penurunan titik beku dari zat x. Laporan percobaan sifat koligatif larutan pembuatan.
Penurunan titik beku larutan sebanding dengan hasil kali molalitas larutan dengan tetapan penurunan titik beku pelarut k f berdasarkan grafik yang didapat pada percobaan ini, semakin lama waktunya maka suhunya akan semakin turun. Penurunan titik beku sebanding dengan besarnya konsentrasi zat terlarut makin besar maka besar maka penurunan titik beku juga semakin besar. Nov 08, 2014 titik beku adalah suhu pada pelarut tertentu di mana terjadi perubahan wujud zat cair ke padat. Garam dapur memiliki konsentasi 0,019 dan memiliki titik didih 100,02,serta perubahan titik didih 0,02 untuk larutan urea memiliki konsentrasi 0,097 dan memiliki titik didih 100,05 serta penurunan titik didih 0,05 perbedaan itu semua di sebab kan karna larutan garam atau nacl adalah larutan elektrolit sehingga dalam perhitungan nya dapat kita.
Laporan praktikum kimia penurunan titik beku ahmad ismail 03 bili darnanto susilo 06 kata pengantar dengan. Osmosis itu sendiri adalah mengalirnya molekulmolekul pelarut dari pelarutan encer ke larutan yang lebih pekat melalui membrane semipermeabel. Laporan ini adalah laporan praktikum kimia tentang menguji kenaikan titik didih dan penurunan titik beku pada larutan yang berkaitan dengan sifat koligatif larutan. Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku.
Untuk menunjukkan penurunan titik beku dan memperoleh konstanta penuruna titik beku. Laporan ini disusun berdasarkan kerja keras kami yang ditempuh selama beberapa hari dengan bimbingan yang diberikan. Beranda laporan praktikum laporan praktikum penurunan titik beku larutan ditulis oleh. Laporan hasil praktikum titik beku dan penurunan titik beku larutan kelas. Titik beku normal suatu zat cair yaitu titik beku pada tekanan 760 mmhg atau 1 atm. Laporan praktikum titik beku suatu larutan ditulis oleh. Titik beku pelarut murni seperti yang kita tahu adalah 0 0 c. Penurunan titik beku adalah selisih antara titik beku pelarut dan titik beku larutan dimana titik beku larutan lebih rendah dari titik beku pelarut. Jadi titik beku larutan akan lebih rendah daripada titik beku pelarut murninya. Jika zat telarutnya merupakan zat non elektrolit, maka penurunan titik bekunya sebanding dengan molalitas larutan m. Laporan praktikum kimia membahas bagaimana es krim dibuat dengan menerapkan sifat koligatif larutan, yaitu penurunan titik beku. Karena begitu banyak manfaat yang akan kita rasakan ketika memanfaatkan penurunan titik beku dalam kehidupan seharihari. Misalnya air murni membeku pada suhu tetap, yaitu 0.
Penurunan titik beku larutan dengan peningkatan titik didih dapat dilihat pada diagram fase dalam pelarut biasa yang ditunjukkan dengan kurva gambar 1. Perbedaan titik beku akibat adanya partikelpartikel zat terlarut disebut penurunan titik beku. Penentuan titik beku larutan urea dan nacl note rokhimah. Hasil belajar berupa nilai yang berasal laporan hasil praktikum dan tes tulis. Laporan praktikum penurunan titik beku disusun oleh. Dengan adanya zat terlarut tekanan uap pelarut akan berkurang dan ini mengakibatkan kenaikan titik didih, penurunan titik beku dan tekanan uap osmose. Titik beku air murni pada tekanan 1 atm 760 mmhg adalah 0c,karena pada suhu itu tekanan uap air sama dengan tekanan uap es. Doc laporan praktikum penurunan titik beku larutan igor m. Laporan praktikum inside berikut ulasan mengenai download contoh laporan praktikum penurunan titik beku larutan, yang dapat kalian download dalam bentuk word doc maupun pdf dan dapat kalian jadikan acuan untuk membuat laporan. Sep 08, 2015 penurunan titik beku adalah selisih antara titik beku pelarut dan titik beku larutan dimana titik beku larutan lebih rendah dari titik beku pelarut. Jika zat telarutnya merupakan zat non elektrolit, maka penurunan titik beku nya sebanding dengan molalitas larutan m. Dasar teori larutan adalah campuran yang bersifat homogen antara molekul, atom ataupun ion dari dua zat atau lebih. Laporan praktikum sifat koligatif larutan kimia pdf.
Laporan praktikum kimia penurunan titik beku larutan. Sifat koligatif larutan penurunan titik beku 19 oktober 2014 rahmat fauzi 111406055 abstrak pada percobaan praktikum kali ini dilakukan untuk mempelajari mengenai penurunan titik beku aquades, larutan garam nacl dan larutan urea conh22. Jun 11, 2012 bila dalam larutan biner, komponen suatu mudah menguap volatile dan komponen lain sukar menguap non volatile, makin rendah. Tujuan praktikum kali ini yaitu menentukan sifat koligatif larutan berdasarkan percobaan titik beku. Nov 23, 2016 seperti yang kita tahu bahwa titik beku pelarut murni berada pada suhu 0 o c, tapi dengan adanya zat terlarut misalnya saja kita tambahkan gula ke dalam air tersebut maka titik beku larutan ini tidak akan sama dengan 0 o c lagi, melainkan akan turun menjadi dibawah 0 o c, dan inilah yang dimaksud sebagai penurunan titik beku. Laporan hasil praktikum titik beku dan penurunan titik beku larutan.
Sifat koligatif larutan ada empat macam yaitu penurunan tekanan uap. Dec 06, 2014 penurunan titik beku larutan adalah selisih antara titik beku pelarut murni dengan larutan. Dec 20, 20 penurunan titik beku dan peningkatan titik didih, sama seperti penurunan tekanan uap sebanding dengan konsentrasi fraksi molnya petruci, 1987. Hal ini juga diikuti dengan penurunan titik beku pelarut murni, atau titik beku larutan lebih kecil dibandingkan titik beku pelarutnya. Penurunan titik beku larutan sebanding dengan hasil kali molalitas larutan dengan tetapan penurunan titik beku pelarut k f, dinyatakan dengan persamaan.
Perbedaan titik beku naftalena dalam asam asetat dan zat x dalam asam asetat dapat dilihat pada gambar 4. Tekanan osmosis adalah tekanan yang dibutuhkan untuk mencegah terjadinya osmosis. Pdf praktikum kimia penurunan titik beku larutan hera. Cairan radiator dalam mobil adalah campuran air dan etilena glikol. Jan 24, 2017 penurunan tekanan uap larutan menyebabkan titik beku larutan lebh rendah dari titik beku pelarut. Laporan praktikum penurunan titik beku larutan kelompok 4 abdul malik maulana s desi safitri s egi virgiawan igor m farhan rakka angkasa putra kelas xii. Fungsi penambahan garam adalah untuk menurunkan titik beku larutan. Jadi, dengan adanya zat terlarut dalam air maka titik beku air menjadi lebih kecil dari 0. Penentuan berat molekul mr berdasarkan penurunan titik beku. Penurunan titik beku larutan dapat dihitung dengan persamaan. Penurunan titik beku larutan pengertian, rumus, dan contoh.
Titik beku pelarut murni seperti yang kita tahu adalah 0. Keempat sifat tersebut ialah penurunan tekanan uap, peningkatan titik didih, penurunan titik beku dan tekanan osmotic, yang semuanya dinamakan sifatsifat koligatif. Dengan metode penurunan titik beku dengan sampel larutan gula a 0,5 gram didapatkan titik beku tf sebesar 0,5 o c, penurunan titik beku berdasarkan praktikum. Doc laporan praktikum penurunan titik beku sma xii sindya.
Menentukan titik belu larutan belerang dalam naftalen c. Nov 14, 20 grafik 1 dan grafik 2 terjadi penurunan titik beku larutan terhadap jumlah zat yang ditambahkan. Penurunanan titik beku ini sebanding dengan konsentrasi zat terlarut. Dalam hal ini terbukti sesuai teori, bahwa semakin banyak zat yang terlarut dalam suatu larutan maka semakin menurun titik beku larutannya. Laporan praktikum kenaikan titik didih larutan dan penurunan. Hal ini disebabkan karena adanya partikel zat terlarut diantara molekulmolekul pelarut mengurangi kemampuannya untuk berubah dari fase cair ke fase padat. Penurunan titik beku larutan tergantung pada konsentrasi dari zat terlarut didalamnya.
Penurunan titik beku berbanding lurus dengan penurunan tekanan uap, atau berbandingnya lurus dengan fraksi mol dan untuk larutan encer. Proses penurunan titik beku melibatkan transisi dari keadaan tidak teratur ke keadaan teratur, agar proses itu terjadi energy harus diambil dari sistem, karena larutan lebih tidak teratur dibandingkan pelarut, maka lebih banyak energy yang harus diambil darinya untuk menciptakan keteraturan dibandingkan dalam kasus pelarut murni, jadi larutan memiliki titik beku lebih rendah dibandingkan pelarut. Doc laporan praktikum penurunan titik beku larutan. Fenomena penurunan titik beku memiliki banyak kegunaan praktis. Penurunan titik beku larutan sebanding dengan hasil kali molalitas larutan dengan tetapan penurunan titik beku pelarut kf, dinyatakan dengan persamaan. Pada percobaan ini digunakan pelarut berupa asam asetat murni dan zat. Laporan praktikum inside berikut ulasan mengenai download contoh laporan praktikum titik beku suatu larutan, yang dapat kalian download dalam bentuk word doc maupun pdf dan dapat kalian jadikan acuan untuk membuat laporan. Besarnya pengurangan titik beku suatu pelarut dalam larutannya tersebut kemudian dikenal dengan sebagai penurunan titik beku etf.
Dari percobaan sifat koligatif larutan dengan sampel air didapatkan titik didih tb sebesar 92 o c dan titik beku tf sebesar 0 o c. Bila konsentrasi zat terlarut semakin besar, maka penurunan titik beku semakin besar, dan sebaliknya. Laporan praktikum kimia pembuatan es krim dimensi pelajar. Titik beku tf pelarut murni lebih tinggi daripada titik beku larutan. Puji syukur kami panjatkan kehadapan tuhan yang maha esa atas berkat rahmatnya, sehingga laporan kegiatan praktikum mengenai penurunan titik beku larutan ini dapat terselesaikan. Laporan praktikum ini merupakan laporan yang admin susun dari berbagai sumber agar informasi yang di berikan lebih banyak. Jul 11, 20 titik beku larutan demikian selalu lebih rendah dari titik beku berbanding lurus dengan banyaknya molekul zat terlarut atau molnya di dalam massa tertentu pelarut, jadi penurunan titik beku. Jadi sifatsifat tersebut ialah penurunan tekanan uap, peningkatan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik. Xiiipa4 kelompok ii kata pengantar puji syukur kami. Laporan praktikum kimia penurunan titik beku suatu larutan. Titik beku larutan lebih rendah daripada titik beku pelarut murni. Doc laporan praktikum kimia titik beku nadiyah dia. Alat penentuan titik beku larutan portal jurnal ilmiah.
Adapun suatu zat dikatakan membeku jika partikelpartikel zat itu berada dalam kisikisi kesetimbangan sehingga. Titik didih larutan akan lebih tinggi dari titik didih pelarut murni. Pada tekanan 1 atm, air membeku pada suhu 0 c karena pada suhu itu tekanan uap air sama dengan tekanan uap es. Nov 26, 2016 besarnya pengurangan titik beku suatu pelarut dalam larutannya tersebut kemudian dikenal dengan sebagai penurunan titik beku etf. Akibat penurunan titik beku, radiator tidak membeku di musim dingin kecuali jika sangat dingin, misalnya pada suhu. Xii ipa4 kelompok ii kata pengantar puji syukur kami. Tf sebesar 0,5 o c, penurunan titik beku berdasarkan teori. Apr 02, 2014 puji syukur kami panjatkan kehadapan tuhan yang maha esa atas berkat rahmatnya, sehingga laporan kegiatan praktikum mengenai penurunan titik beku larutan ini dapat terselesaikan.
Metode yang digunakan dalam percobaan ini adalah metode penurunan titik beku. Laporan praktikum kf penurunan titik beku larutan kimia banget. Laporan praktikum kimia dasar percobaan iii sifat koligatif larutan. C melainkan akan menjadi lebih rendah di bawah 0oc itulah. Laporan hasil praktikum kimia menguji kenaikan titik. Aug 03, 2014 praktikum kimia penurunan titik beku 1. Pada percobaan ini diketahui bahwa penambahan zat terlarutkonsentrasi larutan berbanding lurus dengan penurunan titik beku. Kesimpulan dan saran kesimpulan konsentrasi larutan berbanding lurus dengan penurunan titik beku larutan mr naftalena pada larutan 0,25 molal yaitu 128,0067 grammol sedang pada larutan 0,5 molal yaitu 127,9991 grammol saran.
1197 849 1422 352 1498 470 84 665 1588 157 899 492 598 1655 175 1077 429 442 95 236 607 1335 866 643 195 893 114 534 888 623 312 285 358 501 572 1184 1188